【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離,分別得到三種元素的不溶物,按下圖所示實(shí)驗(yàn):
⑴加入的試劑分別是:X________,Y_________,Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________,B是___________,C是___________。
⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。
【答案】鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
依據(jù)物質(zhì)溶解度和流程可知,先加入鹽酸沉淀銀離子,過(guò)濾后加入稀硫酸沉淀鋇離子,最后加入強(qiáng)堿沉淀鐵離子,據(jù)此解答。
(1)沉淀鋇離子一般用硫酸根離子,沉淀銀離子一般用氯離子,沉淀鐵離子一般用氫氧根離子,由于硫酸銀微溶于水,所以首先沉淀銀離子,即X是HCl,根據(jù)流程圖可知最后得到紅褐色沉淀,則Y是H2SO4,用來(lái)沉淀鋇離子,Z是NaOH,用來(lái)沉淀鐵離子,即加入的試劑X、Y、Z分別是鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。
(2)根據(jù)以上分析可知生成的沉淀A、B、C分別是是AgCl、BaSO4、Fe(OH)3。
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)第②步的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓。由于前面加入的硫酸是過(guò)量的,則第③步的離子方程式為H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是( )
①蘇打 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氧 ⑥KClO3
A.純凈物—③④⑤B.混合物—②⑤
C.鹽—①⑥D.堿—①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出),單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有_______。
a.KCl b.KClO 3 c.MnO2 d.Mg
(3)利用該反應(yīng)的原理,工業(yè)上可用于___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、CN-
B. CO32-、 HCO3-、CH3COOH、CN-
C. HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN
D. HCN 、HCO3-、CN-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí),兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時(shí),乙的體積為2.6 L,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開(kāi)活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L
C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少,卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的。這可通過(guò)下面的哪一實(shí)例得到證實(shí)( )
A.缺Mg時(shí)葉片變黃
B.油菜缺B時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果
C.動(dòng)物血液中鈣鹽的含量太低會(huì)抽搐
D.缺P會(huì)導(dǎo)致作物植株矮小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、OH﹣B.Ba2+、Na+、SO42﹣
C.K+、NH4+、OH﹣D.K+、Cu2+、NO3﹣
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