【題目】現(xiàn)有短周期A,B,C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族。
(1)判斷A,B,C各為何種元素。A____,B____,C____。
(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程,若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵,并標明該鍵的個數(shù)。
①A與B:___________________________________________________。
②A與C:___________________________________________________。
③B與C:___________________________________________________。
④A,B,C:___________________________________________________。
【答案】氫 氧 鈉
【解析】
短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,則A為氫元素;B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B處于第ⅥA族,C與A同主族,處于ⅠA,原子序數(shù)大于B,則B為氧元素、C為Na元素,據(jù)以上分析解答。
短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,則A為氫元素;B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B處于第ⅥA族,C與A同主族,處于ⅠA,原子序數(shù)大于B,則B為氧元素、C為Na元素,
(1)由上述分析可以知道,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素;因此,本題正確答案是:氫,氧,鈉。
(2) ①A與B形成水或過氧化氫,形成水的過程為,(含有2個σ鍵);形成過氧化氫的過程為:(含有3個σ鍵);
綜上所述,本題答案是:(含有2個σ鍵);(含有3個σ鍵)。
②A與C形成NaH,形成過程為:;因此,本題正確答案是:。
③B與C形成氧化鈉與過氧化鈉,形成氧化鈉的過程為:;形成過氧化鈉的過程為:(含有1個σ鍵);
因此,本題正確答案是:;或(含有1個σ鍵)。
④A,B,C形成氫氧化鈉,形成氫氧化鈉的過程為: ;因此,本題正確答案是:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學無處不在,下列說法錯誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O22NO
B. 根據(jù)化學學科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題:
I.NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應的化學方程式為___________。
II.保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣,一段時間后,關(guān)閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇,經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。
(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點:______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ.保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應)(計算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作可達到實驗目的的是
A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應制備純凈的Cl2,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重
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【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應的化學方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應時制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一:定性研究
A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
B 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
C 為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式:____________。
②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有____________。
實驗二:定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)出氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:
a.____________;
b.____________;
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應前后,溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學方程式________________________。
(4)C+E→F的反應類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團,則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知:I.過程①~④中,鎢的化合價均不變;
Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;
Ⅲ.25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列問題:
(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式);
(2)過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______;FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol-1
寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式:_______;
(4)過程⑦在25℃時調(diào)pH,至少應調(diào)至_______(當離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時,可認為其已沉淀完全);
(5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時必須同時采取的一項措施是__________;
(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學性質(zhì),是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應式為________.
(6)為預估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當反應達平衡時,測得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,則CO2的濃度為
A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L
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