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【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為

A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，聯立解得a=1，b=0.9，故CO2的濃度為0.9mol/L，選項B符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期A，B，C三種元素，原子序數依次增大，A元素的單質是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結構，C與A同主族。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列實驗現象，所得結論不正確的是

實驗

實驗現象

①品紅溶液紅色褪去，經檢驗溶液中含有SO42-

②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。

A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集氣瓶中發(fā)生了反應：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依據現象②可確定產生的氣體為SO2

D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。

（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是

A. 平均反應速率A＞B

B. 平衡時NO2的物質的量B＞A

C. 平衡時NO2的轉化率A＞B

D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響。

已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

(1)該化學反應的濃度平衡常數的表達式為_______________。

(2)該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示)，然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：

①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度________，A中的現象為____________________

②由上述實驗現象可知，降低溫度，該反應化學平衡向________(選填“正”或“逆”)反應方向移動。

③升高溫度，該反應的化學平衡常數將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在恒容的密閉容器中，發(fā)生aA(g) + bB(g) hH(g)，達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量擴大一倍，則下列判斷正確的是

A. 達到平衡時，混合氣體的密度不變

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 達到平衡時，氣體A的質量分數減小

D. 若其他條件不變，將容器改為恒壓，則平衡后H的體積分數大于1/3

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