空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如下:
(1)目前,從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步驟④的離子方程式。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是 。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 ,分離吋液溴從分離器的 (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1,已知步驟①?⑥中溴共損失了25%,步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%,若處理10 m3這樣的苦鹵,可得到液溴 mol。
(1)
(2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
(3)Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
(4)溫度過高,大量水蒸氣隨水排出去,溴蒸氣中水分增加,溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低。
(5)分液漏斗;下口
(6)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高,“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際是一個溴的濃縮過程。
(7)33.75
解析試題分析:(1)從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的。
(2)Cl2、Br2與水反應(yīng)生成酸,加入硫酸可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)。
(3)步驟④是溴單質(zhì)將SO2氧化。
(4)溫度過高,會增加水蒸氣,溫度過低,則溴不能完全蒸出。
(5)分離溴水和液溴,應(yīng)用分液漏斗。因液溴密度大于水,因此液溴從分液漏斗下口排出。
(6)氯化后的海水含溴量低。
(7)。
考點:考查鹵族元素性質(zhì),工藝原理,實驗數(shù)據(jù)處理等。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑、 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用上圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示:
(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強。下列 酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。
A.鹽酸 | B.稀硫酸 | C.硝酸 | D.氫硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5,設(shè)計流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學式)。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次,該步操作方法為 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(5)若取VOSO4樣品wg,測得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL(氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀),則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是 g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
(3)CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有關(guān)的化學反應(yīng)為:
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通過計算說明該CuCl樣品 (填“符合”或“不符合”)國家標準。
(4)25℃時,KSP [Fe(OH)3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(15分)
水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資源
(1)我國規(guī)定水質(zhì)各種指標的主要要求為:a.不得呈現(xiàn)異色:b.不得有異味:C.水應(yīng)澄清透明:d.不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn):后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降,然后通過_____(填操作名稱)來實現(xiàn)
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標準
(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
C.加入過量的稀鹽酸 D.將水通過磺化煤
(4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下
已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強,易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請回答以下問題:
①廢氣的主要成分為____
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:______
③濾渣B的主要成分有_____〔寫兩種,用化學式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程。
40. 填寫流程中空白的操作名稱:(操作II)_____________; (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________(填寫編號)。
a b c d
42. 重復操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______(填儀器名稱)中進行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是____________(填寫編號)。
a. 加熱時,晶體濺出坩堝,再加些膽礬
b. 加熱時,先用小火,后用大火加熱至最后
c. 加熱時,不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有__________(填寫編號,下同);若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有____________。
a.晶體未完全變白就停止加熱
b.加熱過程中有少量晶體濺出
c.加熱后在空氣中自然冷卻
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:
(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是 。
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為 。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2
乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2
。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是 。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
(2)實驗過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明 。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是 ;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想 是正確的。
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng): (填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是 。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。
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