6.下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的說法錯誤的是(  )
A.等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng),相同條件下前者生成 CO2 少
B.將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中,前者不生成沉淀
C.相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D.Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3,可用加熱法除去

分析 A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大,其物質(zhì)的量少;
B.Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀;
C.相同條件下,碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度;
D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解.

解答 解:A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大,其物質(zhì)的量少,鹽酸足量,碳元素守恒,則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少,故A正確;
B.Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀,反應(yīng)為CO32-+Ca2+=CaCO3↓,2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,則相同條件下,在水中的溶解性為NaHCO3<Na2CO3,故C正確;
D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,可用加熱法除去,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較,為高頻考點(diǎn),把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵,注意知識的積累和靈活應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì).完成下列填空:

(1)圖1裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2,寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)若用C裝置收集氨氣,請在圖2中畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式.為防止倒吸,導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc(選填序號).
(3)若用上述裝置探究氨氣的還原性,將裝置C替換為圖4,從d中同時通入純凈干燥的氯氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2.寫出裝置C中的現(xiàn)象. 檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水,加入氫氧化鈉濃溶液并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),證明含有NH4+
(4)寫出氨水中NH3•H2O的電離方程式. 設(shè)計實驗證明:稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動.取相同pH的氨水與NaOH溶液,分別稀釋相同倍數(shù),氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水,稀釋10倍后,氨水的pH大于a-1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)中,△S<0的是(  )
A.H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.2SO2(g)+O2?2SO3(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H>0    一定條件下在1L密閉容器中測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如表.下列說法正確的是( 。
t/min0246
n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4
A.0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B.2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L•min)
C.降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.平衡常數(shù):K(200℃)<K(400℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( 。
A.10gCH4和 10gO2B.11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 11g CO2
C.9 g H2O 和 0.5mol Cl2D.224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 0.1mol N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已 略).

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.裝置 B 中飽和食鹽水的作用是;
(2)裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④(填編號)
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(3)裝置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(4)如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱,若有17.4g 的 MnO2 被還原,則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為7.3g.
(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用于漂白、消毒的 物質(zhì),同時有 NaHCO3 生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.
(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時不用BaCO3的理由是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4加入下列物質(zhì)中:
a.5 mL水
b.40mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液
c.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中
溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序為B(填字母).
A.b>a>c>d           B.b>a>d>c          C.a(chǎn)>d>c>b          D.a(chǎn)>b>d>c
①已知298K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,此時,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)為5.5×10-10mol/Lmol•L-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)為2.2×10-10mol/Lmol•L-1
②常溫下,若將溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為13 (設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.有如圖所示A、B、C、D四種儀器:請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi):
A.冷凝管,B.分液漏斗,C.普通漏斗,D.容量瓶;
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是BD(選填A(yù)、B、C、D).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列儲存藥品的方法中,正確的是( 。
A.液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中
B.新制氯水保存在棕色廣口瓶中
C.金屬鋰保存在石蠟油中
D.硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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