16．下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中
B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中
C．金屬鋰保存在石蠟油中
D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

分析 A、液溴有強(qiáng)氧化性；
B、氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解；
C、金屬鋰能和氧氣、水等反應(yīng)；
D、硅酸鈉是一種粘合劑．

解答 解：A、液溴有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠塞有腐蝕性，故應(yīng)用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；
B、氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，故氯水應(yīng)避光保存，保存在棕色的試劑瓶中，但由于氯水是液體，故應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鋰能和氧氣、水等反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以用石蠟油來(lái)密封，故C正確；
D、硅酸鈉是一種粘合劑，故保存時(shí)用玻璃瓶和橡膠塞，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)試劑的保存方法，難度不大，應(yīng)注意的是強(qiáng)氧化性和有機(jī)溶劑試劑不能用橡膠塞，見(jiàn)光易分解的用棕色試劑瓶并密封保存，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成 CO2 少
B．將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)概念和原理的說(shuō)法正確的是（　　）
A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水
B．${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{12}$C+${\;}_{1}^{3}$H，此過(guò)程為化學(xué)變化
C．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化
D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8=Na2Sn．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．將Fe S溶于稀硝酸制備Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C．水的電離程度：A＞B＞C
D．若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu（OH）2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可以進(jìn)行烘干操作的儀器是（　�。�
A．量筒B．錐形瓶C．容量瓶D．滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答相關(guān)問(wèn)題．
（l）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的熔變△H=b-a（用含a、b的代數(shù)式表示）KJ•mol-1．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線Ⅱ與實(shí)線I相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（3）已知熱化學(xué)方程式：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2KJ•mol-1，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為31.5KJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為88.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．節(jié)日燃放煙花的艷麗色彩，與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．硅膠是常用的干燥劑，也可用作催化劑的載體
D．鋼是用途最廣的合金，據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼兩大類(lèi)

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