CH2Br-CH2Br 的命名為1，2--二溴乙烷．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：該有機(jī)物分子中含有2個(gè)溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時(shí)需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對(duì)該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．
解答： 解：CH2Br-CH2Br，該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個(gè)溴原子分別取代了乙烷中兩個(gè)C原子的1個(gè)H形成的，該有機(jī)物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的，
故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名的判斷，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　�。�
A、F的濃度為1.5mol/L
B、F的濃度為1mol/L
C、N的濃度為2.5mol/L
D、N的濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為
 
（用含a，V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖1所示．寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如圖2所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
 
．
A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
；
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
 
；
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，其化學(xué)方程式為
 
；
（4）硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種固體．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價(jià)．請(qǐng)寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?qǐng)寫出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是
 
，并說明理由：
 
．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：
 
．
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：
 
．
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：
 
（化簡成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論
A 加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落 熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
B 溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C 碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅 碳酸鈉溶液呈堿性
D 常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng) 銅與濃硫酸發(fā)生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最大的是（　�。�
A、NaF
B、LiI
C、MgI2
D、KF

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同步練習(xí)冊(cè)答案