16．下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（　�。�
A．稀硫酸B．NaOHC．氫氟酸D．濃鹽酸

分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強堿性的物質(zhì)．

解答 解：A．稀硫酸溶液不與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以稀硫酸溶液能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故A正確；
B．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B錯誤；
C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故C錯誤；
D．濃鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了化學(xué)試劑的存在，難度不大，注意玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿或氫氟酸反應(yīng)，所以強堿溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放，堿式滴定管下端不是玻璃塞是橡膠管．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個氯氣分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體
請用序號填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．滴加鹽酸時，先產(chǎn)生沉淀又溶解
B．都能透過半透膜
C．加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe2O3生成
D．都有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
D．常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．他們分別設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置：

（一）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【實驗步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導(dǎo)致實驗失�。�
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液；
e．若60 g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯，計算該反應(yīng)中乙酸的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）．

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