8．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質是（　�。�
A．滴加鹽酸時，先產(chǎn)生沉淀又溶解
B．都能透過半透膜
C．加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe2O3生成
D．都有丁達爾效應

分析 A．氯化鐵溶液和鹽酸不反應，膠體遇電解質溶液會聚沉；
B．膠體不能通過半透膜；
C．氯化鐵中的三價鐵水解生成氫氧化鐵，加熱水解更徹底，氫氧化鐵受熱易分解；
D．只有膠體具有丁達爾效應．

解答 解：A．氯化鐵溶液中滴人鹽酸，無現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體中滴人鹽酸，膠體會聚沉，先產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鐵沉淀又溶解于鹽酸中，故A錯誤；
B．膠體不能通過半透膜，溶液可以通過，故B錯誤；
C．氯化鐵中的三價鐵水解生成氫氧化鐵，加熱水解更徹底，產(chǎn)生沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體加熱會聚沉，生成氫氧化鐵沉淀并且受熱易分解，故C正確；
D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質的化學式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分數(shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10
D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．稀硫酸B．NaOHC．氫氟酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學式）H2S，寫出B→C轉化的化學反應方程式：2SO2+O2$\stackrel{催化劑△}{?}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
①A的化學式為NH3，實驗室制備氣體A的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B轉化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

②甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
③甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學所得溶液的物質的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得溶液的物質的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）Na2O，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，C與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知T、X、Y、Z、Q是中學化學常見的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
元素結構或性質信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③在方框內(nèi)畫出[QZ4]2-的空間構型（用虛線表示空間構型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童使用時不會引起中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水，能有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C．“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO2的釋放，有利于植物的光合作用
D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出ab段反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（要寫計算過程）

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