分析 (1)以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選擇合適的儀器;
(2)依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算;根據(jù)濃硫酸的密度比水大分析;
(3)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,需要重新配制;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)所配溶液濃度影響;
(5)A.配制最后需反復(fù)顛倒搖勻;
B.容量瓶若用待配液潤(rùn)洗,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大;
C.不能夠在容量瓶中直接稀釋濃溶液;
D.容量瓶為精密儀器,不能用來(lái)盛放過(guò)冷或者過(guò)熱的液體;
E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻.
解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺的儀器有:500mL容量瓶;
故答案為:500m L 容量瓶;
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L;設(shè)需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1,解得V=27.2mL;
故答案為:18.4;27.2;
(3)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,需要重新配制;
故答案為:重新配制;
(4)①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
②容量瓶用水洗凈后未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
故答案為:無(wú)影響;
③未冷卻,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
(5)A.配制最后需反復(fù)顛倒搖勻,故使用容量瓶前檢查它是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不用待配溶液洗滌,否則影響配制結(jié)果,故B錯(cuò)誤;
C.容量瓶為精密儀器,不能用來(lái)稀釋濃溶液,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)放出熱量,應(yīng)冷卻后再進(jìn)行移液操作,故D正確;
E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故E正確;
故選:BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng),難度不大,注意容量瓶使用的方法和注意問(wèn)題,為易錯(cuò)題目.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 | B. | 中和熱的測(cè)定 | ||
C. | 濃硫酸與銅的反應(yīng) | D. | 乙二酸晶體受熱分解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2和O2混合 | B. | 常溫、常壓下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 | ||
C. | H2和O2化合生成H2O | D. | C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 常溫下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA | |
D. | 室溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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