6.同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2,它們的物質(zhì)的量之比為2:1,密度之比為1:2.

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量之比,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比.

解答 解:根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知,等質(zhì)量的O2和SO2物質(zhì)的量之比為64g/mol:32g/mol=2:1,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則二者密度之比為32g/mol:64g/mol=1:2,
故答案為:2:1;2:1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計(jì)算等,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
③Br2+K2S═2KBr+S,
(1)下列說(shuō)法正確的是BD.
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列問(wèn)題:
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶.
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g.
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))CD.
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式證明:CuO+2HCl═CuCl2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下雪時(shí),常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑.下列四個(gè)選項(xiàng)中,關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是( 。
A.CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98 mol-1
B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的有( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸.用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱).
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L;所需濃硫酸的體積約為27.2mL;
(3)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是重新配制
(4)下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:偏低;
②容量瓶用水洗凈后未烘干:無(wú)影響;
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線:偏高;
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶:偏高.
(5)在配置過(guò)程中,下列操作不正確的是(填序號(hào))BC.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.將準(zhǔn)確量取的濃硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度線.
D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(  )
A.鋼鐵插入水中,水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F
③鹽酸是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,故非金屬性:Cl>S
④X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù):X>Y
⑤O2和O3屬于同素異形體,故它們的性質(zhì)相同.
A.①④B.①③⑤C.①②④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì).
(1)CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=4.4×10-3 mol.L-1.min-1(保留兩位有效數(shù)字);
(2)該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4(保留兩位有效數(shù)字).
(3)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2,已知常溫下0.1mol.L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-7

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同步練習(xí)冊(cè)答案