(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

①A分子中的官能團(tuán)名稱是___________;

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式___________;

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是___________ (選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)  ②氧化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④水解反應(yīng)

“HQ”的—硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物!癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

解析:A可與Na反應(yīng),A的化學(xué)式為C4H10O,說(shuō)明A中一定有—OH;由A只有一種一氯化物B,可推出A為(CH3)3C—OH。A與Cl2光照反應(yīng)只能發(fā)生在烴基上,由此可推出反應(yīng)的化學(xué)方程式。F是A的同分異構(gòu)體,也可發(fā)生圖示變化,說(shuō)明F也是醇類,結(jié)合F的一氯化物有三種,可推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

    由化合物“HQ”的化學(xué)式,可作顯影劑,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知“HQ”屬于酚類,酚類可發(fā)生加成(有苯環(huán))、可發(fā)生氧化反應(yīng)(酚羥基)。由“HQ”的一硝基取代物只有一種,可推知“HQ”為。

    由A與“HQ”反應(yīng)生成水和“TBHQ”,“TBHQ”與NaOH反應(yīng)得到C10H12O2Na2的化合物,可推知,酚羥基沒有與A結(jié)合,與A中羥基結(jié)合的應(yīng)是酚羥基鄰位上的氫,由此可推出“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

答案:(1)①羥基


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)):
(1)C的元素符號(hào)是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為
,其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦

①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
,其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似.對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd

a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E-E-F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):E2Br2>E2F2
d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E同主族,且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài).A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子.
(1)C的元素符號(hào)是
N
N
;B的最高價(jià)氧化物的電子式為
;元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

(2)B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
  (用化學(xué)式表示).
(3)將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

(4)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量,生成1mol C≡C放出942KJ熱量.試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:
N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol
N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol

(5)某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性.
①鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按如圖1所示流程制備氯化銅晶體(CuCl2?2H20).

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃,你認(rèn)為是否必要
(填“是”或“否”).
(2)試劑X用以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的
cd
cd
(填序號(hào)).
a. NaOH   b.NH3?H2O  c.CuO  d.Cu2(OH)2CO3  e.CuSO4
(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色.小組同學(xué)欲探究其原因.
己知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)(黃色)+4H2O(l)
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
.若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”)
不變
不變

②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號(hào))
abc
abc

a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
c.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失
(4)如圖3所示,用石墨電極電解CuCl2溶液,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出.有關(guān)文獻(xiàn)資料表明,在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色,Cu2O為紅色,CuCl為白色,它們都不溶于水.
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后,放入玻璃管中,按如圖4所示連接裝置.排凈裝置中的空氣后,充分加熱,并將一張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近.實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),碳棒上的白色物質(zhì)消失,紅色物質(zhì)依然存在;無(wú)色硫酸銅不變色,藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色.根據(jù)上述現(xiàn)象,玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl

②電解CuCl2溶液時(shí),陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu;Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu;Cu2++Cl-+e-=CuCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
.若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1的變化是
減小
減小
,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中,a
0;△s
0,(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達(dá)到平衡,生成1.2mol NO.則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為
0.3mol/(L?min),
0.3mol/(L?min),
,平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
,
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)

(5)某溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體.下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是
 
(填字母序號(hào)).
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度,SiC分子中除存在共價(jià)鍵外,還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
 

A、C4屬于一種新型的化合物    B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵 D、C4與C60互為同素異形
(3)與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素,與鍺同周期,且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
 

(4)鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對(duì)硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素.下列有關(guān)的四種化合
物中,鍵角最小的是
 

A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因.
請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
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