Question

16．某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^-、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，用如圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．
（1）上述實驗需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）為驗證I^-的還原性比Fe²⁺強，取B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍色；
（6）在進行完操作（4）后，為了比較SO₂和I^-的還原性強弱，接下來的操作是A
A．打開K₁　　　　　 B．打開K₂　　   　 C．同時打開K₁和K₂
（7）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為0.56L．．．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發(fā)生反應生成氯氣；
（2）A中反應為硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強酸制弱酸的反應；
（3）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收；
（4）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子；
（5）碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變?yōu)樗{色；亞鐵離子能被氧化為三價鐵離子，遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（6）根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應可以判斷二氧化硫和碘離子的還原性強弱；
（7）根據(jù)鐵離子和二氧化硫之間的反應方程式進行計算．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發(fā)生反應生成氯氣，所以加熱的儀器是C，
故答案為：C；
（2）A中反應為硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（4）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，離子反應為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，但是不能將亞鐵離子氧化，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{色，據(jù)此可以用淀粉檢驗碘單質(zhì)的產(chǎn)生，
故答案為：淀粉溶液；溶液呈藍色；
（6）比較SO₂和I^-的還原性強弱，可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應來判斷，所以可以關閉K₂開K₁，故答案為：A；
（7）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質(zhì)是：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，根據(jù)鐵元素守恒，鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56L．

點評 本題考查學生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應的綜合知識，屬于綜合知識的考查，側(cè)重考查學生的分析問題的能力、審題能力和基本的計算能力，難度中等．