8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯(cuò)誤；
C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇和羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意給分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.51×10-16mol2•L-2，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2•L-2），下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$的值約為1.02×10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①生活中使用的漂白粉和潔廁靈都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，取B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；
（6）在進(jìn)行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是A
A．打開K1　　　　　 B．打開K2　　   　 C．同時(shí)打開K1和K2
（7）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AC．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的d區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．在水庫(kù)鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　�。�
A．V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C．1 mol該氣體的體積（以L為單位）D．1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會(huì)產(chǎn)生白煙，C為紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應(yīng)條件略去，回答問(wèn)題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
（2）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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