【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　　）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

【答案】D
【解析】A．干冰氣化吸熱，則干冰能用作冷凍劑，故A不符合題意；

B．明礬溶于水，鋁離子水解生成具有吸附性的膠體，可吸附水中懸浮雜質，則可用作凈水劑，故B不符合題意；

C．味精含有谷氨酸鈉，屬于食品調味劑，則味精可用作食品調味劑，故C不符合題意；

D．蘇打為碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，與發(fā)酵酸反應生成氣體，常作膨松劑，蘇打堿性比小蘇打的堿性強，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率最大的是

選項

碳酸鈣的狀態(tài)

實驗溫度/℃

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實驗流程設計如下：

（1）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是 ______________。

（4）該樣品中Al2O3的質量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）

A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

C.剩余固體一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅色

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