14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
C．agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3a$\frac{{N}_{A}}{14}$
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、醋酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；
D、氯氣溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，故個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；
B、醋酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中含有的醋酸根的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，故含原子總數(shù)為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$個原子，故C正確；
D、氯氣溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　　）
A．SiO2（CuO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C．Na2SiO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2D．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，當(dāng)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K3為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥 中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2 （填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，使N2O4液化，平衡會正向進(jìn)行，除去混合氣體中的NO2 （結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A為固態(tài)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)物質(zhì)B．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）請寫出A的化學(xué)式：CaC2．
（2）寫出③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）．；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO4•5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．電解CuCl2溶液，若陽極生成11.2L的氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1 mol
D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高分子化合物H的合成路線如圖所示：

（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為羥基、溴原子
（3）寫出由E生成M的化學(xué)方程式：BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OHr+2NaBr
（4）在催化劑存在下，D、G按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）Q是M的一種同系物，相對分子質(zhì)量比M大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有12種．
①能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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