某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（　　）
分析：銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，NO3-和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H+、NO3-離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)解決．
解答：解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g?mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu2+～8H+～2NO，氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由．
（1）某試管內(nèi)裝有約占容積
110
的溶液，則溶液的體積是
D
D
，因?yàn)?!--BA-->
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒(méi)有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無(wú)法確定的
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒(méi)有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無(wú)法確定的
．
A、約1mL     B、約3mL     C、約25mL     D、無(wú)法判斷
（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是
C
C
，因?yàn)?!--BA-->
配制溶液的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜
配制溶液的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜
．
A、400mL燒杯     B、250mL燒杯     C、100mL燒杯     D、50mL燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問(wèn)題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)7.1探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：

A．該溶液[H+]≥0.1mol/L

B．把該溶液稀釋成1L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1L后，pH≤2

D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：


  1. A.
    該溶液[H+]≥0.1mol/L
  2. B.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≥2
  3. C.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≤2
  4. D.
    中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為
0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)
D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

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