【題目】把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

【答案】B

【解析】

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來(lái)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計(jì)算。

當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L=0.45mol，

所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學(xué)變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實(shí)驗(yàn)工藝流程如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是

A.若①加入的是稀H2SO4，實(shí)際生產(chǎn)中可由濾液2進(jìn)一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解

D.②反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林銅具有很強(qiáng)的抗炎作用。它是一種亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強(qiáng)酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。

A.反應(yīng)1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.用傾析法將反應(yīng)2中的液體和沉淀同時(shí)轉(zhuǎn)移到布氏漏斗中進(jìn)行抽濾

C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次

D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過(guò)高造成的結(jié)果

(2)反應(yīng)1中的反應(yīng)溫度要求控制在室溫的理由是______。

(3)阿司匹林銅中銅含量的測(cè)定，可用碘量法測(cè)定：

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。

步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí)，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗溶液體積為23.00mL。

已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①實(shí)驗(yàn)中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。

②上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，繼續(xù)滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)的具體實(shí)驗(yàn)操作______。

③該樣品中的銅含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康是息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是________(填序號(hào))。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：____________________并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________。

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號(hào)）

（2）C、H、O、Fe四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

①CH3OH和HCHO的沸點(diǎn)分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______

（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫為en）形成配合物，化學(xué)式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號(hào)），該配合物的配位數(shù)是__

（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。

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