用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為  （    ）  

A．1mol·L-1     B．2 mol·L-1     C．3 mol·L-1       D．4 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=n/v，得到銅離子的濃度為：0.1mol/0.1L=1mol/L。

考點(diǎn)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答。

 

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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為?

A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

 

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A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1?     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

 

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