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4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：依據+2價金屬的氧化物化學式MO和鹽酸反應，MO+2HCl=MCl2+H2O，結合定量關系得到金屬的摩爾質量分析判斷．
解答： 解：4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，
 MO+2HCl=MCl2+H2O
M+16     M+71
4.0g     9.5g 
M+16
4.0
=
M+71
9，5

M=24
則判斷為金屬鎂，
答：該金屬的名稱為鎂．
點評：本題考查了化學方程式的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選用下列試劑和分離方法能實現除雜（括號內為雜質）目的是（　�。�
 混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C硬脂酸鈉（甘油、水）氯化鈉粉末分液
D福爾馬林（蟻酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1，下列說法不正確的是（　　）
A、維生素A1難溶于水，也難溶于NaOH溶液
B、β-紫羅蘭酮與中間體X互為同系物
C、1molβ-紫羅蘭酮與1molCl2發(fā)生加成反應可得到3種不同產物
D、β-紫羅蘭酮能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應、加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，后發(fā)生Mg2++CO32-=MgCO3↓，經查溶解度表得知，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度．
在溶解度表中有這樣一組數據，表示四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑），如下表：
溶質AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
溶劑
水1709.21.5×10-433.3
液氨8697.20.80
（1）分別是1.0mol?L-1的Ag+、Ba2+、NO3-和Cl-在水中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）分別是0.50mol?L-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）得出以上結論的依據是
 
．
（4）將以上四種離子按適當濃度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：
 
（“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

廚余垃圾經發(fā)酵后，通過電滲析法處理可富集乳酸，有關原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
（1）寫出陽極的電極反應式：
 
；
（2）簡述濃縮室中得到乳酸的原理：
 
；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計，500mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（忽略溶液體積變化），陰極上產生的H2的體積約為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6.2g Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全恢復的是（　　）
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH?CH3COOH-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加水時，平衡向逆向移動
B、加入少量固NaOH體，平衡向正向移動
C、加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質與其用途不相對應的是（　�。�
A、SiO2--制光纖
B、Si和Ge--半導體材料
C、鋼化玻璃--汽車窗玻璃
D、氮化硅陶瓷--導熱劑

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