已知
（1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）
A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）
B
根據(jù)蓋斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以該反應(yīng)的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反應(yīng)放出的熱量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(NO)正=v(CO)逆
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是
A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，描述中不正確的是
A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
C．新平衡時(shí)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡大
D．新平衡時(shí)，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的壓強(qiáng)降低，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．x＋y＜z＋w ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x＋y＞z＋w ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）在相同容積的4個(gè)容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A2和B2的量如下表所示：
容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子
B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色
D．將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

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