（3分）在相同容積的4個容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示：
容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                
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根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量可知，甲相當(dāng)于是在乙的基礎(chǔ)上增加A2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率小于乙中A2的轉(zhuǎn)化率；丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低；而丙相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上增加A2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率小于丁中A2的轉(zhuǎn)化率；丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增加B2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率大于乙中A2的轉(zhuǎn)化率；又因為丙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加B2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率大于甲中A2的轉(zhuǎn)化率，則4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是丁＞乙＞丙＞甲。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）
A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na2SO4是1．42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

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