（3分）在相同容積的4個(gè)容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A2和B2的量如下表所示：
容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                
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根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量可知，甲相當(dāng)于是在乙的基礎(chǔ)上增加A2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率小于乙中A2的轉(zhuǎn)化率；丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低；而丙相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上增加A2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率小于丁中A2的轉(zhuǎn)化率；丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增加B2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率大于乙中A2的轉(zhuǎn)化率；又因?yàn)楸喈?dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加B2的物質(zhì)的量，所以A2的轉(zhuǎn)化率大于甲中A2的轉(zhuǎn)化率，則4個(gè)容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是�。疽遥颈炯�。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

④計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）
A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時(shí)加入的Na2SO4是1．42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________；
（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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