【題目】保險粉學名“連二亞硫酸鈉”，但實際上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)（　�。�
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

【答案】B
【解析】反應中，氧氣中的氧元素得電子，Na2S2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

則a為_____________。

（2）反應2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為_____________（選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) ＝ 。

② 下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是__________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放的液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________________。

裝置C中盛放的液體是_______，氣體通過裝置C的目的是___________________。

（3）D中反應的化學方程式是_________________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是__________，反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項與鹽類水解無關的是（ ）

A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應原理

C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定

B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目

C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因

D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中的反應可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）
A.氫氧化鋇和硫酸
B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉
D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是：

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余

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