【題目】保險粉學名“連二亞硫酸鈉”,但實際上是不“保險”的,屬于一級遇濕易燃物品,遇水后可發(fā)生劇烈反應:2Na2S2O4+2H2O+O2===4NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)( 。
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ/mol
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ/mol
則a為_____________。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為_____________(選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=________(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為________%。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮氣流中反應制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H=-1591.2 kJ·mol-1,則該反應每轉移1mol e-,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到下表數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
① 實驗1中,前5min的反應速率v(CO2) = 。
② 下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.v正(CO)=v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示,b點v正 v逆(填“<”、“=”或 “>”),t3~t4時刻,H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol·L-1的CuSO4溶液,當電池消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是__________,燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放的液體是_______,氣體通過裝置B的目的是___________________。
裝置C中盛放的液體是_______,氣體通過裝置C的目的是___________________。
(3)D中反應的化學方程式是_________________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是__________,反應的離子方程式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是
A. 相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越不穩(wěn)定
B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中的反應可用H++OH-===H2O表示的是( )
A.氫氧化鋇和硫酸
B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉
D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。
則下列說法錯誤的是:
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com