【題目】保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但實(shí)際上是不“保險(xiǎn)”的，屬于一級(jí)遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)（　�。�
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

【答案】B
【解析】反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子，Na2S2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

則a為_____________。

（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_____________（選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

① 實(shí)驗(yàn)1中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2) ＝ 。

② 下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③ 若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是__________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放的液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________________。

裝置C中盛放的液體是_______，氣體通過裝置C的目的是___________________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是__________，反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理

C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定

B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目

C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因

D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　�。�
A.氫氧化鋇和硫酸
B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉
D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

則下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余

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同步練習(xí)冊(cè)答案