【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是:

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余

【答案】A

【解析】A、由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)。根據(jù)Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O,得出Al(OH)3的物質(zhì)的量為:(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05 mol;Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)鋁元素守恒,故混合金屬中n(Al)=0.05mol,由圖可知,DE段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol,根據(jù)NH4++OH-=NH3H2O 可知,計算溶液中n(NH4+)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有,3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+),即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol,解得:n(Fe)=0.03mol,混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3,A錯誤;B、根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×5mol/L+0.03mol=0.5mol,B正確;C、根據(jù)A中分析可知 BA的差值為0.05 mol,C正確;D、由圖可判斷反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余,D正確,答案選A。

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