【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
I (1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式________________________。
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag++□______=□PO43-+□Ag+□______
(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:
①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)______.
③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(xiàn)(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是______(填字母).
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶體
II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。
【答案】I.(1)①H3PO4 H2PO4- + H+ ;② x = 3n + 1(2)1 4 6OH- 1 4 4H2O
(3)①有利于提高原料的利用率,減少污染物的排放;
②由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解;
③b、dII.(4);1.6×10-3 ;0.04
【解析】
試題分析:I (1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①磷酸屬于三元中強(qiáng)酸,以第一步電離為主,電離方程式為H3PO4 H2PO4- + H+ ,故答案為:H3PO4 H2PO4- + H+ ;
②直鏈低聚磷酸銨中N為-3價(jià),H為+1價(jià),P為+5價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0, x=3n + 1,故答案為:3n + 1;
(2)在堿性條件下,因此反應(yīng)物中需要加氫氧根離子,如何根據(jù)化合價(jià)升降守恒,結(jié)合觀察法配平即可,反應(yīng)的離子方程式為H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O,故答案為:H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O;
(3) ①在步驟a中,通入氧氣和水,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸,有利于提高原料的利用率,減少污染物的排放,故答案為:有利于提高原料的利用率,減少污染物的排放;
②由于Cu2+發(fā)生水解,蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,防止水解生成氫氧化銅沉淀,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸可抑制水解,故答案為:由于Cu2+發(fā)生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解;
③a.在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度,可知圖中曲線(xiàn)上所有的點(diǎn)均為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液,A點(diǎn)時(shí)的溶液為過(guò)飽和溶液,故a錯(cuò)誤;b.B點(diǎn)表明在30℃時(shí)兩種晶體的溶解度相等,B點(diǎn)為生成晶體的轉(zhuǎn)折點(diǎn),兩種晶體可以共存,故b正確;c.上述流程是在低溫下進(jìn)行的.最終得到的晶體是Cu(NO3)26H2O,故c錯(cuò)誤;d.由圖象可以看出,溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶體,故d正確,故答案為:bd;
(4)Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式=,;可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù) K==×=Ksp(AgCl)×K穩(wěn)=1.45×10-10×1.10×107=1.6×10-3,設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),依據(jù)平衡常數(shù)===1.6×10-3,1-x≈1,計(jì)算得到x=0.04mol,故答案為:;1.6×10-3,0.04。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗稱(chēng)純堿、蘇打,NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。
(4)丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積
10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
氮化硼(BN)被稱(chēng)為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。
(1)基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為_(kāi)_________。
(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:
則下列敘述正確的是__________(填序號(hào));
A.B3N3H6俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯,但不是平面分子
B.BNH6與乙烷是等電子體
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類(lèi)型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O
(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為_(kāi)_________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。
(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因____________________。
(5)X射線(xiàn)的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長(zhǎng)為a nm,密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_________(要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
在電解冶練鋁的過(guò)程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__________(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,中心原子的雜化方式為_(kāi)_________,和CO2 互為等電子體的氧化物是__________;
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)________(填元素符號(hào)),寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖__________;
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào)).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)________個(gè);Al晶體的密度為_(kāi)_________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入__________(填物質(zhì)名稱(chēng));負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中,正確的是____________________(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過(guò)程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離
B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJmol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJmol-1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJmol-1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對(duì)于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),
下列反應(yīng)速率最快的是( )
A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1
C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)是131.4℃,熔點(diǎn)是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來(lái)制備1,2-二溴乙烷.其中試管c中裝有濃溴水.
(1)寫(xiě)出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是:______.
(3)容器b中NaOH溶液的作用是______,相應(yīng)的離子方程式為________________,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)將試管c置于冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是:____________。
(5)某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因:__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com