Question

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】（1）第2周期，ⅥA族（2）氧氣；H2+2OH－=2H2O+2e－（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）a b

【解析】試題分析：短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，

（1）O元素的質(zhì)子數(shù)為8，氧原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極通入：氧氣；負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH-=2H2O+2e-，

（3）C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，

（4）a．化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故a正確；

b．將等物質(zhì)的量的Y（N2）、Z（H2）的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H2 2NH3

起始量 1 1 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 1-3x 2x

所以氮?dú)馑�占體積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=（1-x）/(2-2x)=50%，所以Y（N2）的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，故b正確；c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y（N2）的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，H2和NH3共占50%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故d錯(cuò)誤；e.升溫，平衡向逆向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減小，故e錯(cuò)誤。