Question

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。

②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

Answer 1

【答案】A B C CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ l.8×104 c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 2c(H+)－2c(OH－)

【解析】

先根據(jù)K分析酸強(qiáng)弱，根據(jù)越弱越水解分析鹽的水解程度來得出水解相同氫氧根離子，其濃度大小順序；

利用相對強(qiáng)的酸制相對弱的酸來分析；

離子發(fā)生水解，其離子濃度減小，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析溶液中離子濃度的關(guān)系。

⑴根據(jù)K越大酸越強(qiáng)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，pH相同，即水解生成的氫氧根濃度相同，水解程度越大，要使水解生成的氫氧根濃度相同，則鹽的濃度越小，水解程度Na2CO3 > NaCN > CH3COONa，所以其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)?/span>CH3COONa > NaCN > Na2CO3

故答案為A B C；

②將少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氫根，不能生成碳酸根，故反應(yīng)的離子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，

故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液顯堿性主要是醋酸根離子水解顯堿性，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，溶液中，

故答案為CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；1.8×104；

⑵① d點(diǎn)所用鹽酸的體積為20 mL，該點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，由于銨根離子水解，因此離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，

故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

②b點(diǎn)所示的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨且物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒的得出c(NH4+) + c(H+) = c(C1－) + c(OH－)，c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(C1－)

2c(NH4+) + 2c(H+) － 2c(OH－)= 2c(C1－) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+) － 2c(OH－)，

故答案為2c(H+) － 2c(OH－)。