7．25℃，101kPa時，使1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，生成1mo NaCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A．17.87kJB．-17.87kJ/molC．411 kJ/molD．-411 kJ/mol

分析 鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為：2Na+Cl2=2NaCl，根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比計算生成1mo NaCl的反應(yīng)熱，當(dāng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0．

解答 解：1.0g鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.0g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，鈉和氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl，1mol鈉反應(yīng)生成1mol氯化鈉，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，所以生成1mo NaCl的放熱為17.87kJ×23≈-411 kJ，當(dāng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，所以反應(yīng)熱為-411KJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，理解熱化學(xué)方程式的概念和掌握能量變化與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于實驗室制乙炔的說法不正確的是（　　）
A．因反應(yīng)太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應(yīng)速度
B．為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水
C．乙炔氣體中混有PH3和H2S等雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液將其除去
D．為控制反應(yīng)的速率，可用碳化鈣粉末和飽和食鹽水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有二種氣態(tài)烴，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這二種氣態(tài)烴的混合氣10mL完全燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣各36mL（以上氣體均在同溫同壓下時測定），試計算并推斷這二種烴的分子式以及混合物中二種烴的體積比？（要求寫出計算推斷過程，無過程不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)．  
（2）甲苯與濃硝酸反應(yīng)+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，取代反應(yīng)．
（3）甲烷與氯氣的第一步反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，取代反應(yīng)．         
（4）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)
B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C．在空氣中加熱鋁箔，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部的鋁熔化但不滴落，說明鋁不易與氧氣反應(yīng)
D．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
①做一次中和熱的測定，至少需要使用兩次溫度計．
②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體．
③鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
④同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同．
A．①④B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說法正確的是ACD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
反應(yīng)⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應(yīng)⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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