常溫時(shí)，將V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（  ）
A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1 = c2
A
所謂中和是指酸堿恰好反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，而中性是指溶液中H+與OH—的濃度相等，常溫下pH=7
氨水與鹽酸恰好中和（即c1V1=c2V2 ）生成氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，常溫下溶液呈酸性，pH<7，
A：混合溶液的pH=7，則說(shuō)明氨水相對(duì)過(guò)量，即c1V1＞c2V2 ，正確
B：V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2 ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H+)＞c (OH-)，另兩離子c (NH4+)<c (Cl-)，錯(cuò)誤
C：混合溶液的pH=7，則溶液中c (H+)=c (OH-)，另兩離子c (NH4+)=c (Cl-)，錯(cuò)誤
D：混合液的pH＜7，則呈酸性溶液，酸過(guò)量或恰好中和均可滿足題意，故c1、c2的相對(duì)大小不能確定
故答案為A
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＝8。則此氨基酸溶液的實(shí)際pH 
A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在 pH為3的FeCl3溶液，pH 為11的Na2CO3溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是
A．C1< C2< C3B．C1= C2> C3C．C1> C2> C3D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_____(A或B)。
（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)___________。
（3）99時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（   ）
A．氫離子濃度變小
B．醋酸分子的濃度減小
C．酸性減小，pH變大
D．醋酸根離子濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為
①1.0×10－7 mol/L�、�1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④

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