室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH)為
①1.0×107 mol/L、1.0×106 mol/L ③1.0×103 mol/L、1.0×1011 mol/L
A.③B.④C.①或③D.③或④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,將V1mL c1mol·L1的氨水滴加到V2mL c2moL·L1的鹽酸中,下列結(jié)論中正確的是(  )
A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,則溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1 = c2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是          (填序號)。
(2)已知T℃,Kw = 1×1013,則T℃      (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃時,將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      (用離子方程式解釋原因)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
(1)25 ℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                          
(2))若100 ℃時,KW=10-12,則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ;若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四種溶液中,由水電離出的c(H+)之比(依次)為   (   )
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A.0 :1 :12 :11B. 1 :10 :100 :1000
C. 14 :13 :12 :11D. 14 :13 :2 :3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,水的電離平衡:H2OH++OH △H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量NaCl溶液,平衡不移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變, pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是:   
A.該溶液的pH值可能為1B.水的電離受到促進(jìn)
C.水的離子積將變小D.該溶液的pH值一定為13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是
A.氯氣B.二氧化碳C.碘化鉀D.醋酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A:KW=10-13的溶液               B:含少量OH-的溶液
C:含少量H+的溶液               D:C(H+) >C(OH-)的溶液

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