11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

分析 A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；
B、次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結(jié)構(gòu)式；
C、原子符號的左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)；
D、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞．

解答 解：A、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；
B、次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，符號為：53131I，故C正確；
D、KHSO4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，熔融狀態(tài)下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4（熔融）=K++HSO4-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目比較綜合，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)式的書寫、原子的表示方法等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z+Y?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol•L-1•min-1．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”）．
（2）對于上述反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a  Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含
（4）測定產(chǎn)品純度
①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中的陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪
D．油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是（　�。�
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D．溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為常見非金屬固體單質(zhì)，C是常見的無色無味液體，（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．

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