16．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪
D．油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類物質(zhì)

分析 A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，即為飽和脂肪酸甘油酯；
D．過多食用油脂類物質(zhì)，人體容易發(fā)胖．

解答 解：A．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，故A正確；
B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故B正確；
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，即為飽和脂肪酸甘油酯，主要是高沸點的動物脂肪，故C正確；
D．油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)適量攝入，過多食用油脂類物質(zhì)，人體容易發(fā)胖，可能引發(fā)各種疾病，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)以及營養(yǎng)物質(zhì)與人體健康的關(guān)系，要注意營養(yǎng)均衡，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCu
C．a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和H2反應(yīng)達平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B．H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
C．N2的體積分?jǐn)?shù)為20%D．H2的體積分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如表：
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中酸過量時，仍有沉淀生成的是（　�。�
A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱．
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應(yīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則這段反應(yīng)時間為（　�。�
A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍色
C．鋁粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D．向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩后溶液變?yōu)樗{色并產(chǎn)生氣泡

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同步練習(xí)冊答案