鋅錳干電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式 ；若一段時(shí)間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時(shí)測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計(jì)算反應(yīng)開始至平衡時(shí)的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。

（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外層有4個(gè)電子

C．肯定是非金屬元素 D．常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）298 K時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）

A．8 B．6 C．4 D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是

A．反應(yīng)物分子總數(shù)增加了

B．活化分子總數(shù)增加了

C．活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增加了

D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是

A．Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑

B．W、X形成的化合物為離子化合物

C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是

A．離子半徑：Y>Z>M

B．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會反應(yīng)

C．化合物XM、YM都是電解質(zhì).熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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