【題目】硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說法正確的是(　　)

A.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C.水玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水

【答案】B

【解析】

A．制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；普通玻璃化學氧化物的組成（Na2OCaO6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A錯誤；
B．生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是硅酸鈉，故C錯誤；
D．瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水，故D錯誤。
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列問題：

（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數(shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu

B.小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發(fā)酵粉

C.氫氧化鋁具有兩性，可用于中和過多胃酸

D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算下列粒子的粒子數(shù)目。

(1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2) 12 g 乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。

(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。

(4) 9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol ，A的摩爾質(zhì)量是________，N個B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。

(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式并回答相關(guān)問題:

固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中水的作用與其他三種不同的是(　　)

A.NO2溶于水B.Cl2溶于水

C.將Na2O2投入水中D.將Na投入水中

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