【題目】計(jì)算下列粒子的粒子數(shù)目。

(1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2) 12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。

(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。

(4) 9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol ，A的摩爾質(zhì)量是________，N個(gè)B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。

【答案】0.2NA2.8 mol22 g38 g·mol－1　g·mol－118

【解析】

(1)與0.3mol H2O分子所含氫原子數(shù)相等的NH3分子物質(zhì)的量為：=0.2mol，故氨氣分子數(shù)目為0.2NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故答案為：1.204×1023(或0.2NA)；

(2)12g乙烷的物質(zhì)的量為：=0.4mol，乙烷分子中含7條共價(jià)鍵，則0.4mol乙烷中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.4mol×7=2.8mol，故答案為：2.8mol；

(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質(zhì)量是=0.5mol，其質(zhì)量為：44g/mol×0.5mol=22g，故答案為：22g；

(4)9.5gA分子的物質(zhì)的量是0.25mol，A的摩爾質(zhì)量是：=38g/mol；

N個(gè)B分子的質(zhì)量是mg，B的物質(zhì)的量為mol，則B的摩爾質(zhì)量是：=g/mol；24gO3分子的物質(zhì)的量為：=0.5mol，物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)相同，則18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol18O2的質(zhì)量為：36g/mol×0.5mol=18g，故答案為：38 g·mol－1； g·mol－1；18。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為

A. +2B. +5C. +6D. +8

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【題目】化合物M是一種合成藥品的中間體，其合成路線如圖所示。

已知：

（弱堿性，易被氧化）

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(2)反應(yīng)②屬于____反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

(3)寫出中官能團(tuán)的名稱__________。

(4)H為的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種，其中滿足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線_________________________________________________________。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選； ②合成路線表示方法示例如圖所示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知： (主要產(chǎn)物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到9molCO2和5molH2O，烴A中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種類型氫。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。填空：

（1）A的分子式為___________________。

（2）上述反應(yīng)中，③是________________反應(yīng)，⑥是_________________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C________________，E_______________，H_______________。

（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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【題目】硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說法正確的是(　　)

A.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C.水玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水

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【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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