Question

4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$	NaHSO4溶液	3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
C	K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$	通入少量CO2	2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D	NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$	少量Ba（OH）2溶液	2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性溶液中離子發(fā)生氧化還原反應；
B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水；
C．偏鋁酸根離子促進HCO₃^-的電離；
D．少量Ba（OH）₂溶液完全反應，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨．

解答 解：A．酸性溶液中發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，氧化還原反應中遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，離子反應為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，不能大量共存，故C錯誤；
D．少量Ba（OH）₂溶液完全反應，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，離子反應為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（0H）₃↓+NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．