11.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的是( 。
A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱:NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中,可能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

分析 A.電子、電荷不守恒;
B.漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng);
C.反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤;
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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1.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是( 。
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B.NH4Cl+2H2O?NH3•H2O+HCl
C.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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2.如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過.電池充、放電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr.當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色.下列說法正確的是( 。
A.裝置(Ⅰ)中Na+從左到右通過離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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19.下列物質(zhì)含有離子鍵的是( 。
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6.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.
請回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是Fe2+和S2O32-,S2O32-中S的化合價(jià)為+2.
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