16．請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）

分析 ①Fe能被磁鐵吸引，而Al不能；
②Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，以此來解答．

解答 解：①Fe能被磁鐵吸引，而Al不能，則選擇磁鐵分離；
②Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則選擇NaOH溶液，反應后過濾可分離，
答：①磁鐵；②加NaOH溶液過濾．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能（　�。�
A．組成元素相同B．具有相同的分子式
C．具有相同的熔點沸點和密度D．具有相同的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
X氣體Y溶液預測的現(xiàn)象
①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L H2O所含分子數(shù)目為NA
C．24gMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA
D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A．液氨常被用作制冷劑
B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D．已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaHSO4是一種酸式鹽．
（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
（2）0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1．
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）2mol•L-1NaHSO4與1mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．若在反應的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，密度之比為4：11．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（3）在標準狀況下，40g的CO和CO2的混合氣體，其體積為22.4L，則CO和CO2的質(zhì)量比7：33，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2．
回答下列問題：
（1）NaClO2中的Cl的化合價為：+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：1，該反應中氧化產(chǎn)物是O2．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為NA．
（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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