16.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉(作簡要說明)

分析 ①Fe能被磁鐵吸引,而Al不能;
②Al與NaOH溶液反應,而Fe不能,以此來解答.

解答 解:①Fe能被磁鐵吸引,而Al不能,則選擇磁鐵分離;
②Al與NaOH溶液反應,而Fe不能,則選擇NaOH溶液,反應后過濾可分離,
答:①磁鐵;②加NaOH溶液過濾.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能( 。
A.組成元素相同B.具有相同的分子式
C.具有相同的熔點沸點和密度D.具有相同的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將足量的X氣體通入Y溶液中,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是( 。
X氣體Y溶液預測的現(xiàn)象
CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
SO2Ba(NO32溶液白色沉淀析出
NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.16gO3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4L H2O所含分子數(shù)目為NA
C.24gMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA
D.1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的是( 。
A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱:NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中,可能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,錯誤的是(  )
A.液氨常被用作制冷劑
B.可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板
C.為便于儲存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D.已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.NaHSO4是一種酸式鹽.
(1)NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
(2)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1.
(3)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(4)2mol•L-1NaHSO4與1mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.若在反應的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,反應的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比1:1,原子總數(shù)之比為5:3,密度之比為4:11.
(2)在標準狀況下,①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)①,質(zhì)量最大的是③,體積最小的是③.
(3)在標準狀況下,40g的CO和CO2的混合氣體,其體積為22.4L,則CO和CO2的質(zhì)量比7:33,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下:
步驟一,利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽.
步驟二,將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2
回答下列問題:
(1)NaClO2中的Cl的化合價為:+3.
(2)寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3)步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:2:1,該反應中氧化產(chǎn)物是O2
(4)亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:
HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應中,當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為NA
(5)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C(填序號)
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱.如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為KHCO3,H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,沒有污染.

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