【題目】X，Y，R，Z為四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。已知R元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

X

Y

R

Z

A.四種元素的原子中，Y原子的半徑最大

B.Y與X組成的化合物溶于水顯酸性

C.電解R和Z組成的化合物制備R單質(zhì)

D.液態(tài)Z單質(zhì)可以保存在鋼瓶中

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意推出R為Al，X為C，Y為O，Z為Cl。

A. 四種元素中Al的原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；

B. 碳和氧形成的CO難溶于水，不和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 鋁和氯形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，不能電解氯化鋁制備鋁，而應(yīng)電解熔融氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D. 氯氣常溫下不和鐵反應(yīng)，所以液氯可以保存在鋼瓶中，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時(shí)c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變 d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ， 正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是 ．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B. 離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

C. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D. 熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： ．
（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： ．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O的離子方程式 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由４個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（ ）

A. 氧元素的一種同位素B. 臭氧的同分異構(gòu)體

C. 一種新的氧化物D. 可能是共價(jià)鍵構(gòu)成的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是 ．
（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClOg（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和H2O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ．
（6）HCN是直線型分子，HCN是分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為 ．

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