Question

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ， 正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是 ．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

Answer 1

【答案】
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱
（2）1：3；7：15；變��；逆向
【解析】解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）2C（g）；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2 ， 升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
所以答案是：A（g）+3B（g）2C（g）；放熱；
（2.）①根據(jù)三步法計(jì)算，

	A（g）	+	3B（g）		2C（g）
起始mol/L	0.5		0.7		0
變化mol/L	0.2		0.6		0.4
平衡mol/L	0.3		0.1		0.4

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是3：1；A的轉(zhuǎn)化率= ，B的轉(zhuǎn)化率= ，A和B的轉(zhuǎn)化率之比是7：15，所以答案是：7：15；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變大，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，所以答案是：變��；
③壓強(qiáng)不變，充入氬氣，體積變大，分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，所以答案是：逆向．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．