【題目】NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液體積為500mL，測得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用鉑電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

A.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

C.原混合溶液中c(Na+)為2mol·L-1

D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1

【答案】C

【解析】

陽極始終是溶液中的OH－放電生成氧氣，陰極首先是溶液中的銅離子放電，生成銅單質(zhì)，然后是溶液中的氫離子放電生成氫氣。根據(jù)題意可知氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是1mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，析出銅的物質(zhì)的量是1mol，溶液中NO3－的物質(zhì)的量是3mol，所以依據(jù)溶液的電中性可知，

A、電解得到銅的物質(zhì)的量為1mol，選項A錯誤；

B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，選項B錯誤；

C、硝酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，則原混合溶液中c(Na＋)為＝2 mol/L，選項C正確；

D、電解后溶液中c(H＋)為＝4mol/L，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。

（2）通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。

（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性

①在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展， 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達式表示)。

(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa，到達平衡時， 測得N2 的物質(zhì)的量為 d mol，則：

①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②該條件下，可判斷此反應(yīng)到達平衡的標(biāo)志是_____。

A.單位時間內(nèi)，斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

(4)某研究小組探究催化劑對 CO、NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：

①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實驗條件為_____________。

②若低于 200℃，圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。

(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應(yīng)后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時=____________(保留小數(shù)點后4位數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：

(1)儀器b的名稱為___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(3)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3178℃升華，遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是（ ）

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案