9．常溫下，pH相等的NaClO與CH3COONa兩種溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）═c（ClO-）
B．溶液物質的量濃度NaClO＞CH3COONa
C．若將兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
D．等體積的兩種溶液分別與0.1mol•L-1的硫酸完全反應，消耗硫酸溶液的體積相等

分析 酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性HClO＜CH3COOH，水解程度NaClO＞CH3COONa，pH相同時NaClO的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）＞c（ClO-）；等體積的兩種溶液分別與0.1mol•L-1的硫酸完全反應，濃度越大，消耗硫酸溶液的體積越大，結合電荷守恒進行解答．

解答 解：酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性HClO＜CH3COOH，水解程度NaClO＞CH3COONa，pH相同時NaClO的濃度小于CH3COONa，
A．根據(jù)分析可知c（CH3COONa）＞c（NaClO），由于醋酸根離子、次氯酸根離子的水解程度較小，則c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A錯誤；
B．結合分析可知，溶液物質的量濃度NaClO＜CH3COONa，故B錯誤；
C．若將兩溶液等體積混合，根據(jù)所得溶液中的電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+），故C正確；
D．由于c（CH3COONa）＞c（NaClO），則等體積的兩種溶液分別與0.1mol•L-1的硫酸完全反應，消耗硫酸溶液的體積NaClO＜CH3COONa，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應 4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣），在2L的密閉容器中進行，2min后，NH3減少了0.12mol，則平均每min濃度變化正確的是（　�。�
A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知兩種分子A和B 反應生成另外兩種分子C和D，則下列判斷不正確的是（　　）
A．A物質屬于氧化物
B．D物質中氯元素的化合價為+1價
C．反應物和生成物均屬于化合物
D．反應前后元素的種類和原子個數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①酸浸過程中，發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當pH=4時溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質是c（填編號）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時負極附近電解質溶液的pH變小（填“變大”“不變”或“變小”），充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉取用時要用鑷子．多余的鈉不能放回瓶中
B．用pH試紙檢驗氣體時應預先潤濕
C．用苯蘋取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．可用新制的銀氨溶液鑒別兩瓶失去標簽的乙醛和葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）要重復進行三次實驗的目的是減少實驗誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是體系內、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖為金的晶胞結構示意圖，若金的原子半徑為r，則空間利用率的表達式為（　�。ń鸬南鄬υ淤|量為197）
A．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%B．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
C．$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%D．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數(shù)不再變化
C．容器內氣體壓強不再變化D．容器內氣體的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于元素周期表的敘述中，不正確的是（　�。�
A．有七個周期，十八個族B．是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．對工農業(yè)生產(chǎn)有一定的指導作用D．是學習和研究化學的重要工具

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