2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是_______________。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求__________________________。
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：________________________ 。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)______________。
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）隔絕空氣和水分
（3）CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–
（4）4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓；趁熱過(guò)濾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是
1
1
，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）最后一步過(guò)濾應(yīng)趁熱過(guò)濾，原因是
防止析出硫酸鈉晶體
防止析出硫酸鈉晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔）進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)
趁熱
趁熱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案