【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化?_______________________________
(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復上述操作步驟,直至裝置A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量裝置A的質量 f.冷卻到室溫
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱,實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。
A.品紅 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。
(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀,寫出相關的離子方程式____________________。
【答案】 取少量綠礬晶體溶于水,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅,則Fe2+沒有被氧化,或若溶液變紅,則Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 產生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+
【解析】(1)檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化的方法是取少量綠礬晶體溶于水,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅,則Fe2+沒有被氧化,或若溶液變紅,則Fe2+被氧化
(2)①裝置應先通入,排凈裝置中的空氣,再點燃酒精燈,開始反應,反應結束后先熄滅酒精燈,再關閉和,使裝置冷卻到室溫后,進行稱量。所以操作步驟順序為dabfce。
③結晶水的數(shù)目為,則存在,故解得;
若實驗時先點燃酒精燈進行反應,再打開開關,通入,則A中固體會與空氣先反應,加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵,導致增大,所以值會偏小。
(3)①因為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑檢驗SO3用BaCl2溶液,會產生白色沉淀硫酸鋇,檢驗SO2用品紅溶液看是否褪色,故C中裝有BaCl2溶液,D裝有中品紅溶液。
C、D中均有氣 泡冒出,則C中溶液為,吸收生成的,有白色沉淀生成,而氣體不反應,D中溶液為品紅溶液,遇到氣體會褪色。
②硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式為。
(4)綠礬溶液在空氣中久置Fe2+被氧化,出現(xiàn)紅褐色沉淀,寫出相關的離子方程式
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質的量濃度(單位:mol·L-1)為
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-4x)/a D. (2y-2x)/a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對分子性質的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
B. 乳酸有一對對映異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2和 B+具有相同的電子構型;C、D 為同周期元素,C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍;D 元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最大的是_____(填元素符號),其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.
(2)單質 A 有兩種同素異形體,其中沸點高的是_________(填分子式),原因是_____;A 和 B 的氫化 物所含的化學鍵類型分別為_____和_____.
(3)C 和 D 反應可生成組成比為 1:3 的化合物 E,E 的立體構型為_____,中心原子的雜化軌 道類型為_____.
(4)化合物 D2A 的立體構型為_____,中心原子的價層電子對數(shù)為_____,單質 D與濕潤的 Na2CO3 反應可制備 D2A,其化學方程式為_____。
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【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原
B. HCN被氧化, CaCO3被還原
C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑
D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物
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【題目】已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm-3,若將上述兩種溶液等體積混合,所得NaOH溶液的質量分數(shù)是
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 無法確定
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物,可通過以下方法合成:
(1)化合物C中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。
(2)反應⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2,則X的結構簡式為__________________________。
(3)上述①~④反應中,不屬于取代反應的是_______________(填序號)。
(4)寫出反應①的化學反應方程式___________________________________。
(5)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ能發(fā)生很鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅱ分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
寫出一種該同分異構體的結構簡式________________________________。
(6)已知:RBrRNH2根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________
合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,液體狀態(tài)呈紅褐色,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性,具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。
【原料制備】在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2。
(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體,請補充下表中各儀器中的試劑_______。
【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是___________________。
(3)裝置連順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)裝置Ⅸ在實驗時,預期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
【拓展學習】
(7)查閱資料,得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為__________________________________。
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