【題目】AB、C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2 B具有相同的電子構(gòu)型;C、D 為同周期元素,C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍;D 元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào)),其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.

2單質(zhì) A 有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是_________(填分子式),原因是_____A B 的氫化 物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為__________.

3C D 反應(yīng)可生成組成比為 1:3 的化合物 E,E 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌 道類(lèi)型為_____.

4化合物 D2A 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____,單質(zhì) D與濕潤(rùn)的 Na2CO3 反應(yīng)可制備 D2A,其化學(xué)方程式為_____。

【答案】 O O3 O3 相對(duì)原子質(zhì)量較大,范德華力較大 共價(jià)鍵 離子鍵 三角錐形 sp3 V 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl

【解析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素,CD為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cl元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知AO元素,BNa元素。

(1)同周期自左而右電負(fù)性增大,Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),四種元素電負(fù)性最大的為O元素;CP元素,原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)能量最低原理原理,核外電子排布圖為:,故答案為:O;;

(2)AO元素,有O2、O3兩種同素異形體,二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大,則范德華力較大,沸點(diǎn)較高,A B 的氫化物分別為水和氫化鈉,化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵和離子鍵,故答案為:O3;O3相對(duì)原子質(zhì)量較大,范德華力較大;共價(jià)鍵;離子鍵;

(3)CD生成組成比為13的化合物EPCl3,P原子形成3個(gè)P-Cl鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,立體構(gòu)型為為三角錐形,雜化軌道數(shù)目為3P原子采取sp3雜化,故答案為:三角錐形;sp3;

(4)化合物D2ACl2OO為中心原子,形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=2,則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形,氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,先得到HCl生成,HCl再與碳酸鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl),故答案為:V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是

A. CH4 B. N2

C. CO2 D. NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ 是三種短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,YZ 處于同一周期,X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4,Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說(shuō)法不正確的是(

A. CX2(C 是原子核內(nèi)含 6 個(gè)質(zhì)子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 VSEPR 模型名稱(chēng)為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大

B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性:XmY強(qiáng)于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1.806×1024

D. 元素Z、R的最高價(jià)氧化物水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】應(yīng)用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。

分子

中心原子上弧電子對(duì)數(shù)

中心原子結(jié)合的雜化類(lèi)型

分子或離子的立體構(gòu)型

NH2

_______________

_______________

_______________

BF3

_______________

_______________

_______________

H3O

_______________

_______________

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A.LiB.MgC.AlD.Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化?_______________________________

(2)已知本實(shí)驗(yàn)所用綠礬晶體沒(méi)有被氧化。為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至裝置A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量裝置A的質(zhì)量 f.冷卻到室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A.品紅 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 E.濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀,寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為________。

③CO2的電子式為:________,1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下:

已知:Ⅰ.常見(jiàn)離子沉淀的pH范圍

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開(kāi)始沉淀

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

Ⅱ.焙燒過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

(1)綠礬的化學(xué)式為________

(2)焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過(guò)量的Na2CO3、NaNO3外,還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì),則焙燒過(guò)程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)固體Y的主要成分為________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)酸化過(guò)程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________;若pH調(diào)節(jié)的過(guò)低,NO2-可被氧化為NO3-,其離子方程式為_________________________________

(5)調(diào)節(jié)pH=5后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體,說(shuō)明溶解度的大。篕2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

(6)流程中的一系列操作為____________________________________

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