Question

19．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）₃膠體：在加熱時(shí)，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH=3的CH₃COOH溶液：取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mLC．提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機(jī)相的水D．比較AgCl、AgI的K_sp：向1 mL濃度均為2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L^-1AgNO₃溶液

Answer 1

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不會(huì)得到氫氧化鐵膠體；
B．醋酸為弱酸，稀釋后溶液中醋酸的濃度為0.01mol/L，而氫離子濃度小于0.01mol/L；
C．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以通過分液操作除去溴苯中的溴；
D．應(yīng)該滴入少量的硝酸銀溶液，否則無法判斷二者溶度積大小．

解答 解：A．在加熱時(shí)，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制取氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL，稀釋后醋酸的濃度為0.01mol/L，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子，所以稀釋后溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液的pH＞3，該方法無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，溴單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，混合液分層，可通過分液操作除去溴苯中的溴，故C正確；
D．加入的硝酸銀溶液過多，無法據(jù)此判斷AgCl、AgI的K_sp的大小，正確的方法為：向1 mL濃度均為2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中滴加少量幾滴2 mol•L^-1AgNO₃溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、溶度積大小比較、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>