14．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是 （　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y形成的化合物X2Y2中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，
A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2中，含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故B正確；
C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C錯(cuò)誤；
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s2p6的離子
C．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無d電子，另一個(gè)原子有d電子
D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負(fù)性，較小的是Si（填元素符號(hào)）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）X與Z形成最簡(jiǎn)單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請(qǐng)寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個(gè)Z3+相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名，其中正確的是（　　）
A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
C．    對(duì)二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成典型的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
C．該分子是非平面的八元環(huán)結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)①和②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如圖1：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為NH3（填化學(xué)式）．
（2）浸液Y的主要成分為H2PdCl6（填化學(xué)式）．
（3）“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解．某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象．
①裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2．
②進(jìn)一步測(cè)定可知，D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出（NH4）2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值為0.8．已知：Pd的密度為12g•cm-3，則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為1L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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