2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　　）
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

分析 A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；
B．氨基酸含有氨基、羧基；
C．葡萄糖不能水解；
D．蛋白質(zhì)的變性不可逆．

解答 解：A．油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．氨基酸含有氨基、羧基，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故B正確；
C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性不可逆，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，把握有機(jī)物的組成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)．黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如圖：

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當(dāng)升高溫度：②攪拌：③適當(dāng)增大硫酸濃度（或?qū)⒌V石研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al （OH）3．
（4）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到反應(yīng)限度時，生成 SO3 為2 mol
B．達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C．達(dá)到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．達(dá)到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．濃硫酸在加熱條件下能與金屬銅發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樗哂校ā　。?table class="qanwser">A．吸水性B．催化性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于有機(jī)物  命名正確的是（　　）
A．5，7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B．3-乙基-5，7-二甲基-1-壬烯
C．3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D．7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是 （　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y形成的化合物X2Y2中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．HClC．NaClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等．回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[As]3d104s24p3，有3個未成對電子．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%．Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（4）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為（0，0，$\frac{1}{2}$）；B處As為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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