少量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，既不影響生成氫氣體積，又能加快反應(yīng)速度，下列方法可行的是（　　）
A、加入硫酸銅粉末
B、加入硝酸鈉粉末
C、加入醋酸鈉晶體
D、加入鉛筆芯末
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A、加入硫酸銅粉末，鋅與銅離子反應(yīng)，消耗了一部分鋅，影響生成氫氣體積，故A錯(cuò)誤；
B、加入硝酸鈉粉末，氫離子與硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，不生成氫氣，生成氮的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、加入醋酸鈉晶體，氫離子與醋酸離子結(jié)合成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、加入鉛筆芯末與鋅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不影響生成氫氣體積，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)各溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的KAl （SO4）2溶液中：c （SO42-）＞c （Al3+）＞c （OH-）＞c （H+）
B、10 mL 0.01mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大
B、鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C、在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
D、金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過(guò)程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過(guò)程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（離子符號(hào)表示）
 
．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)置于
 
滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學(xué)測(cè)得礦樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列敘述不正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，v正（Y）=v逆（Z）
B、平衡后，若再充入Y，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、C平衡后，若增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量最大的是（　�。�
A、Na
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）C的分子式為
 
；
（2）A、E中所含官能團(tuán)的名稱分別為
 
；
（3）Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別為
 
（填字母序號(hào)）；
a．消去反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．氧化反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：
 
；
Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
和
 
；
（6）E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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