10．下列分子中含手性碳原子的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH3C．CH3-CH2-CH2-OHD．

分析 手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團(tuán)是不同的；據(jù)此分析．

解答 解：A．中3號碳原子是飽和碳原子，但連接的四個基團(tuán)是不同的，是手性碳原子，故A正確；
B．CH3-CH2-CH3中1、3號碳原子均連接3個H原子，2號碳原子連接2個H原子，沒有手性碳原子，故B錯誤；
C．CH3-CH2-CH2-OH中1號碳原子均連接3個H原子，2、3號碳原子連接2個H原子，沒有手性碳原子，故C錯誤；
D．中1、3號碳原子均連接3個H原子，2號碳原子連接1個O和2個甲基，沒有手性碳原子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了手性碳原子的判斷，題目難度不大，注意把握手性碳原子的判斷方法，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知釷原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可發(fā)生放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一種新元素，對X的判斷正確的是（　�。�
A．X位于第六周期B．X的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)
C．X的最高正價為+3價D．X的氫氧化物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知．步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示．

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）已知：Fe3+在pH=2.8時沉淀完全； Fe2+在pH=6.3時開始沉淀，在pH=8.3時沉淀完全．步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是使亞鐵離子沉淀完全．
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O．
（4）下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，n（FeOOH）/n（Fe2+）=2：1
d．當(dāng)n（濁液D中的FeOOH）/n（濾液B中的鐵元素）=4/7時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C5H10O2的酯10
B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C8H10的芳香烴4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．T1、T2溫度下甲醇物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度T1＞溫度T2
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡移動時v（逆）先減小后增大
D．若平衡常數(shù)K值變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨不是氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性B．甲與丁形成的分子中含極性鍵
C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如表：下列說法正確的是（　　）
化合物甲乙丙丁
原子個
數(shù)比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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